Litium klorida #CAS7447-41-8

Litium klorida #CAS7447-41-8

Litium klorida adalah hablur kubik putih; butiran atau serbuk; higroskopik; rasa masin tajam; melebur pada 605°C; mengewap sekitar 1360°C, Ia mempunyai kelarutan air yang luar biasa tinggi berbanding dengan klorida logam alkali lain; mudah larut dalam air (64g/100mL pada 0°C); juga sangat larut dalam alkohol dan piridina; sederhana larut dalam aseton (4.1 g/100mL pada 25°C).

Hidrat berikut diketahui: LiCl·H2O, LiCl-3H2O dan LiCl-5H2O. Hidrat yang lebih tinggi stabil pada suhu yang semakin rendah. Litium klorida bersifat delikuesen dalam keadaan atmosfera normal.

Litium klorida larut secara signifikan dalam banyak cecair organik polar. Ia biasanya paling larut dalam alkohol di mana kelarutan berkurangan apabila saiz radikal organik bertambah.

Ia menyahlembapkan udara untuk pengeringan industri dan untuk penyaman udara. Litium klorida terbakar dengan nyalaan merah dan digunakan dalam piroteknik. Ia juga digunakan sebagai piroteknik dalam kimpalan dan fluks pematerian.

Aplikasi Litium Klorida

Litium klorida berguna untuk penghasilan logam litium, dan untuk penjanaan spesies Mn(0) yang boleh digunakan dalam siklisasi radikal bebas. Ia boleh berfungsi sebagai pewarna nyalaan untuk menghasilkan nyalaan merah gelap, fluks pematerian untuk aluminium dalam automobil, higrometer, dan bahan pengering untuk mengeringkan aliran udara. Apabila terdedah kepada udara, ia menjadi larutan dengan kepekatan yang berkaitan secara langsung dengan kelembapan relatif atmosfera, dan dengan itu berfungsi sebagai piawai kelembapan relatif dalam menentukur higrometer. Selain menjadi sumber klorida, ia berfungsi sebagai bahan tambahan dalam tindak balas Stille dalam sintesis organik, dan untuk memendakan RNA daripada ekstrak sel. Oleh kerana signifikan secara biologi, ia mempunyai aplikasi dalam pelbagai jenis ujian untuk

Bahan-bahan ini mempunyai kuasa pengoksidaan atau penurunan yang lemah. Walau bagaimanapun, tindak balas redoks masih boleh berlaku. Sebagai contoh, CO2, yang sering dianggap lengai secara kimia, mengoksidakan agen penurunan kuat Mg dengan kuat jika kedua-duanya dipanaskan bersama. Majoriti sebatian dalam kelas ini sedikit larut atau tidak larut dalam air. Jika larut dalam air, larutan tersebut biasanya tidak bersifat asid kuat atau bes kuat. Sebatian ini tidak reaktif terhadap air. Sesetengahnya bertindak balas dengan asid: karbonat menghasilkan karbon dioksida dan haba apabila dirawat dengan asid; fluorida, sulfit dan sulfida menghasilkan gas toksik (masing-masing hidrogen fluorida, sulfur dioksida dan hidrogen sulfida) apabila dirawat dengan asid.

Litium klorida mempunyai keupayaan untuk menyekat glikogen sintase kinase (GSK). Ia juga mungkin mempunyai kesan anti-radang pada kepekatan rendah dan tidak toksik.

Racun manusia melalui pengambilan. Racun eksperimen melalui laluan intravena dan intraserebrum. Toksik sederhana melalui laluan subkutaneus dan intraperitoneal. Kesan teratogenik dan reproduktif eksperimen. Kesan sistemik manusia melalui pengambilan: mengantuk, gegaran, loya atau muntah. Perengsa mata dan kulit yang teruk. Data mutasi manusia dilaporkan. Karsinogen yang diragui dengan data neoplastigenik eksperimen. Bahan ini telah disyorkan dan digunakan sebagai pengganti natrium klorida dalam diet "tanpa garam", tetapi kes telah dilaporkan di mana pengambilan litium klorida telah menyebabkan pening, bunyi berdengung di telinga, gangguan penglihatan, gegaran, dan kekeliruan mental. Dalam kebanyakan kes, gejala hilang apabila penggunaan dihentikan. Penyerapan yang berpanjangan boleh menyebabkan gangguan keseimbangan elektrolit, fungsi buah pinggang terjejas. Tindak balas adalah ganas dengan BrF3. Apabila dipanaskan hingga penguraian, ia mengeluarkan asap toksik Cl-. Digunakan untuk penyahlembapan dalam industri penyaman udara. Juga digunakan untuk mendapatkan logam litium. Lihat juga SEBATIAN LITIUM.

Haburkannya dari air (1mL/g) atau MeOH dan keringkan selama beberapa jam pada suhu 130o. Ion logam lain boleh disingkirkan melalui penghabluran awal daripada larutan akueus panas 0.01M EDTA dinatrium. Ia juga telah dihablurkan daripada HCl pekat, dileburkan dalam atmosfera gas HCl kering, disejukkan di bawah N2 kering dan dihancurkan dalam kotak kering. Kolthoff dan Bruckenstein [J Am Chem Soc 74 2529 1952] memendakkannya dengan ammonium karbonat, mencucinya dengan Li2CO3 lima kali secara dekantasi dan akhirnya dengan sedutan, kemudian melarutkannya dalam HCl. Larutan LiCl disejat perlahan-lahan dengan kacauan berterusan dalam pinggan penyejat besar, serbuk kering disimpan (semasa masih panas) dalam desikator di atas CaCl2.

FaktaFaktary dan Pertunjukan Peralatan