Pimpin #CAS7439-92-1

Pimpin #CAS7439-92-1

Logam tidak diserang oleh air panas. Tetapi dengan kehadiran oksigen bebas, plumbum(II) hidroksida terbentuk. Reaksi keseluruhan ialah:
2Pb + 2H2O + O2 → 2Pb(OH)2
Dalam air keras, bagaimanapun, kehadiran sejumlah kecil ion karbonat, sulfat, atau silikat membentuk filem pelindung pada permukaan logam, dan menghalang berlakunya tindak balas di atas dan dengan itu, kakisan logam.
Plumbum tidak mudah berkembang hidrogen dengan asid. Asid nitrik menyerang logam dengan mudah, membentuk nitrat plumbum dan oksida nitrogen:
3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Tindak balas ini lebih cepat dalam asid nitrik cair daripada asid kuat. Asid hidroklorik mempunyai sedikit kesan pada logam. Pada suhu biasa, plumbum larut secara perlahan dalam asid hidroklorik, membentuk salutan plumbum(II) klorida, PbCl2 di atas logam, yang menghalang serangan selanjutnya.
Pada suhu biasa, plumbum tidak mudah diserang oleh asid sulfurik. Salutan plumbum sulfat tidak larut yang terbentuk pada permukaan logam menghalang sebarang tindak balas selanjutnya logam dengan asid. Oleh itu, asid disimpan dalam bekas plumbum yang direka khas. Juga, tindakan asid sulfurik pekat panas adalah sangat rendah sehingga kira-kira 200°C. Walau bagaimanapun, pada suhu hampir 260°C, kedua-dua asid sulfurik dan hidroklorik pekat melarutkan plumbum sepenuhnya. Pada suhu biasa, asid hidrofluorik juga mempunyai sedikit tindakan pada logam. Pembentukan PbF2 tidak larut menghalang pembubaran plumbum dalam asid.
Asid organik dengan kehadiran oksigen bertindak balas perlahan dengan plumbum, membentuk garam larutnya. Oleh itu, asid asetik dengan kehadiran oksigen membentuk plumbum(II) asetat:
2Pb + 4CH3COOH + O2 → 2Pb(CH3COO)2 + 2H2O
Plumbum larut dalam alkali membentuk ion plumbit, Pb(OH)42¯ dengan evolusi hidrogen:
Pb + 2OH¯ + 2H2O → Pb(OH)42¯ + H2
Plumbum bergabung dengan fluorin, klorin, dan bromin, membentuk halida plumbum bivalen:
Pb + Cl2 → PbCl2
Gabungan dengan sulfur pada suhu tinggi menghasilkan plumbum sulfida, PbS.
Logam teroksida kepada PbO apabila dipanaskan dengan natrium nitrat pada suhu tinggi.
Pb + NaNO3 → PbO + NaNO2
Plumbum digunakan secara meluas dalam bateri simpanan. Setiap sel terdiri daripada plat plumbum span sebagai katod dan plumbum dioksida sebagai anod yang direndam dalam asid sulfurik elektrolit. Tindak balas kimia keseluruhan dalam sel semasa nyahcas adalah seperti berikut: PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

Logam kelabu keperakan dengan kilauan terang; hablur padu berpusat muka; sangat lembut, mudah ditempa dan mulur; mudah dibuang, digulung dan tersemperit; ketumpatan 11.3 g/cm3; Kekerasan Moh 1, kekerasan Brinell 4.0 (logam ketulenan tinggi); mudah cair, cair pada 327.46°C; mengewap pada 1,749°C; tekanan wap 1 torr pada 970°C dan 10 torr pada 1160°C; pengalir elektrik yang lemah; kerintangan elektrik 20.65 mikrohm–sm pada 20°C dan cecair cair 94.6 mikrohm–sm pada takat leburnya; kelikatan logam cair 3.2 centipoise pada takat leburnya dan 2.32 centipoise pada 400°C; tegangan permukaan 442 dynes/cm pada 350°C; kekuatan tegangan 2,000 psi; keratan rentas penyerapan neutron haba 0.17 bangsal; potensi elektrod piawai, Pb2+ + 2e– Pb –0.13V; sangat tahan terhadap kakisan.

Plumbum adalah toksik akut dan kronik. Kesan akut ialah ataxia, sakit kepala, muntah, pingsan, halusinasi, gegaran dan sawan. Gejala kronik daripada pendedahan pekerjaan termasuk penurunan berat badan, anemia, kerosakan buah pinggang dan kehilangan ingatan. (Patnaik, P. 1999. A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, 2nd ed. New York: John Wiley & Sons.) Kerosakan otak kekal telah diperhatikan di kalangan kanak-kanak. Plumbum terkumpul secara bio dalam tulang dan gigi. Logam itu diklasifikasikan sebagai pencemar keutamaan alam sekitar oleh EPA AS.
Tahap tindakan untuk plumbum dalam air minuman ialah 15μg/L. Kandungannya dalam cat makanan dan rumah dikawal di AS oleh Pentadbiran Makanan dan Dadah.

Pemakaian Pimpin #CAS7439-92-1

Plumbum adalah salah satu logam tertua yang diketahui oleh tamadun. Penggunaan beberapa aloi dan garamnya telah didokumenkan pada awal sejarah. Unsur itu memperoleh simbol Pb daripada perkataan Latin plumbium. Logam itu jarang ditemui di alam semula jadi dalam bentuk asalnya; namun, ia terdapat dalam beberapa mineral, seperti galena (PbS), anglesite (PbSO4), minium (Pb3O4) dan cerussite (PbCO3). Kepekatannya dalam kerak bumi ialah 12.5 mg/kg dan dalam air laut 0.03mg/L.
Plumbum mempunyai banyak kegunaan sebagai logam, aloi dan sebatian. Aplikasi utama logam dan aloinya seperti pateri adalah sebagai bahan pembinaan untuk saluran paip, lekapan paip, wayar, peluru, bekas untuk asid menghakis dan perisai terhadap sinaran gelombang pendek. Satu lagi aplikasi utama adalah dalam bateri simpanan di mana kedua-dua logam dan dioksidanya digunakan. Beberapa sebatian plumbum, seperti plumbum kromat (kuning krom), plumbum sulfat (plumbum putih), plumbum tetroksida (plumbum merah), dan karbonat asas digunakan dalam cat.

Plumbum telah diketahui oleh manusia sejak zaman purba. Ia adalah komponen utama dari banyak aloi, seperti gangsa dan pateri. Itis digunakan untuk lapisan tangki, paip, dan pembinaan bangunan; dalam pembuatan pigmen untuk cat, tetraethyllead, dan banyak sebatian organik dan bukan organik; dalam bateri simpanan; dan dalam seramik. Paras plumbum dalam banyak tanah adalah antara 5 hingga 25 mg/kg dan dalam air bawah tanah dari 1 hingga 50 μg/L. Kepekatan ini mungkin berbeza dengan ketara.

Bahan binaan untuk lapisan tangki, paip, dan peralatan lain yang mengendalikan gas dan cecair menghakis yang digunakan dalam pembuatan asid sulfurik, penapisan petroleum, halogenasi, sulfonasi, pengekstrakan, pemeluwapan; untuk perlindungan sinar-x dan sinaran atom; pembuatan tetraethyllead, pigmen untuk cat, dan Sebatian plumbum organik dan bukan organik lain; galas logam dan aloi; bateri simpanan; dalam seramik, plastik, dan peranti elektronik; dalam pembinaan bangunan; dalam pateri dan aloi plumbum lain; dalam metalurgi keluli dan logam lain.

Plumbum mempunyai banyak kegunaan dan merupakan komoditi komersial yang penting. Salah satu kegunaan yang paling biasa ialah dalam bateri simpanan elektrik plumbum asid yang digunakan dalam kereta. Kebanyakan plumbum peranti ini boleh dikitar semula dan digunakan semula.
Pada masa lalu, plumbum tetraetil telah ditambah kepada petrol untuk memperlahankan kadar pembakarannya untuk mengelakkan "ketukan" enjin dan meningkatkan prestasi. Ini menyebabkan pencemaran yang serius dan berbahaya, dan plumbum sejak itu telah dihapuskan sebagai bahan tambahan petrol di kebanyakan negara. Kebanyakan cat rumah luaran (dan beberapa bahagian dalam) pernah mengandungi paras plumbum yang tinggi juga. Hari ini, jumlah cat dalam plumbum dikawal, dengan tidak lebih daripada 0.05% dibenarkan dalam bahan cat.
Plumbum digunakan untuk membuat beberapa aloi penting. Satu ialah pateri, aloi 1/2 plumbum dan 1/2 timah. Pateri ialah logam lembut dan rendah lebur yang, apabila cair, digunakan untuk menyambung dua atau lebih logam lain-terutamanya komponen elektrik dan paip.
Logam Babbitt ialah satu lagi aloi plumbum yang digunakan dalam pembuatan galas roda yang mengurangkan geseran. Plumbum adalah bahan dalam beberapa jenis kaca, seperti kristal plumbum dan kaca batu api.
Skrin TV disalut dengan plumbum untuk menyerap sebarang sinaran yang diunjurkan oleh mekanisme, dan lebih 500,000 tan plumbum digunakan dalam elektronik pengguna (komputer, telefon, permainan dan tidak lama lagi). Kebanyakannya berakhir di tempat pembuangan sisa pepejal.
Banyak sebatian plumbum adalah beracun; Oleh itu, penggunaannya dalam racun serangga dan cat rumah telah dihadkan kerana bahan lain yang kurang toksik telah digantikan. Contohnya, arsenat plumbum[Pb3(AsO4], yang sangat beracun, telah digantikan dalam racun serangga oleh bahan yang kurang berbahaya.

Dalam penggunaan logam di seluruh dunia, plumbum berada di belakang hanya besi, kuprum, aluminium, dan zink (Howe 1981). Penggunaan terbesarnya adalah dalam bateri penyimpanan asid plumbum untuk kenderaan bermotor dan industri am. Logam plumbum juga biasanya digunakan untuk peluru, penutup kabel, paip, loyang dan gangsa, logam galas untuk jentera, dan plumbum kepingan (ATSDR 1999).
Semua sebatian plumbum larut utama mempunyai kegunaan industri. Plumbum asetat digunakan sebagai penghalau air, untuk perlindungan cendawan, dan sebagai mordan untuk pewarna kapas. Plumbum asetat trihidrat digunakan dalam varnis, pigmen krom, dan sebagai reagen analitik, dan plumbum klorida digunakan dalam klac asbestos atau pelapik brek, sebagai pemangkin, dan sebagai kalis api. Nitrat plumbum digunakan dalam pembuatan mancis dan bahan letupan, sebagai penstabil haba dalam nilon, dan sebagai salutan pada kertas untuk fototermografi. Subasetat plumbum digunakan dalam analisis gula dan untuk menjelaskan penyelesaian bahan organik (HSDB 2009).
Sebatian plumbum tidak larut juga mempunyai pelbagai kegunaan. Plumbum azida dan plumbum styphnate kedua-duanya digunakan dalam pembuatan amunisi. Plumbum karbonat, plumbum fluorida, plumbum fluoborat, dan plumbum naphthenate digunakan sebagai pemangkin, dengan kegunaan tambahan dalam industri elektronik dan optik (plumbum fluorida), dalam salutan untuk penyalinan termografi (plumbum karbonat), sebagai agen pengawetan untuk resin epoksi (plumbum fluoborat), dan sebagai pengering varnis (plumbum naphthenate). Plumbum fosfat dan plumbum stearat kedua-duanya digunakan sebagai penstabil dalam industri plastik. Plumbum iodida dan plumbum sulfat digunakan dalam fotografi; plumbum iodida juga digunakan dalam bahan termoelektrik, dan plumbum sulfat dengan zink dalam bateri galvanik. Plumbum oksida dan plumbum sulfida digunakan dalam seramik; oksida plumbum juga digunakan sebagai agen pemvulkanan dalam getah dan plastik, dan plumbum sulfida sebagai pengesan kelembapan dalam roket. Kromat plumbum digunakan sebagai pigmen dalam cat, getah, dan plastik; plumbum tetraoksida digunakan dalam plaster, salap, sayu, dan varnis; dan tiosianat plumbum digunakan dalam pembuatan padanan keselamatan dan kartrij. Arsenat plumbum dahulunya digunakan sebagai racun serangga dan herbisida, tetapi tiada kegunaan semasa ditemui.
Plumbum organik (termasuk plumbum tetraetil dan plumbum tetrametil) digunakan secara meluas di Amerika Syarikat sebagai bahan tambahan anti-ketukan dalam bahan api kenderaan bermotor sehingga Agensi Perlindungan Alam Sekitar A.S. memulakan penghapusan fasa petrol berplumbum pada awal 1970-an. Menjelang 1988, jumlah plumbum yang digunakan dalam petrol telah dikurangkan kepada 1% daripada paras 1970; pada tahun 1996, penggunaan plumbum dalam bahan api untuk kenderaan bermotor di atas jalan telah diharamkan sama sekali. Walaupun penggunaan plumbum sebagai bahan tambahan petrol dihentikan mengikut undang-undang dan pengurangan dalam beberapa penggunaan plumbum yang lain, penggunaan plumbum A.S. secara keseluruhan terus berkembang sehingga 1999, terutamanya disebabkan peningkatan pengeluaran bateri asid plumbum (ATSDR 1999), tetapi sejak itu telah menurun secara umum (USGS 2009, 2010, Guberman ).

FaktaFaktary dan Pertunjukan Peralatan